Verbindungen

Nur mit den stärksten Oxidationsmitteln können Krypton, Xenon und Radon zur Reaktion gebracht werden.
Xenon reagiert mit Fluor nach folgenden Gleichgewichtsreaktionen schrittweise und exotherm:

$$\begin{array}{rl} \mathrm{Xe + F_2} \rightleftharpoons & \... ...4 + F_2} \rightleftharpoons & \mathrm{XeF_6} \\ \end{array}$$

Darstellungsbedingungen der Xenonfluoride:



$XeF_6$ reagiert mit Alkalimetallfluoriden zu Fluoroxenaten

$$CsF + XeF_6 \xrightarrow{\mathrm{50^\circ C}} CsXeF_7 \xrightarrow{\mathrm{>50^\circ C}} \frac{1}{2}Cs_2XeF_8 + \frac{1}{2}XeF_6$$

Neben den Fluoriden gibt es Oxidfluoride wie

$XeO_2F_2, XeOF_4, XeO_3F_2$ und $XeO_2F_4$

und die beiden Oxide, $XeO_3$ und $XeO_4$, die bei der Hydrolyse von $XeF_4$ und $XeF_6$

$$3XeF_4 + 6H_2O \longrightarrow Xe + 2XeO_3 + 12 HF.$$

bzw. durch Zersetzung von Bariumperxenat

$$Ba_2XeO_6 + 2H_2SO_4 \longrightarrow XeO_4 + 2BaSO_4 + 2H_2O$$

entstehen. $XeO_4$ ist stark endotherm

$$XeO_4 \longrightarrow Xe + 2O_2 \qquad \Delta H^\circ = -643kJ mol^{-1}~.$$

$XeO_3$ löst sich gut in Wasser.

Die Edelgasverbindungen bestehen aus Molekülen mit polaren kovalenten Bindungen.

Abbildung 79: Strukturen einiger Xenonverbindungen.
Die Struktur des Moleküls XeF$_6$ ist oktaedrisch verzerrt. Dies ist nach dem VSEPR-Modell zu erwarten, da XeF$_6$ 7 Elektronenpaare besitzt und zum AB$_6$E-Type gehört. Eine aus F-Atomen gebildete Dreiecksfläche wird aufgeweitet, damit das einsame Elektronenpaar Platz hat.