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Hydroxide

Die Hydroxide der Alkalimetalle bilden sehr starke Basen. Sie können z.B. durch die Chloralkalielektrolyse dargestellt werden: \par \begin{tabular}{lr@{$\;\longrightarrow\;$}l} Kathode & \( 2 H_2O + 2 e^- \... ...^+ + 2 Cl^- + 2 H_2O \) & \( H_2 + Cl_2 + 2 Na^+ + 2 OH^- \) \\ \end{tabular}

Abbildung 10: Elektrolyse einer NaCl-Lösung nach dem Diaphragmaverfahren
\input{/usr/edu/lector/vorlesung_al2/xfig/al2_1_Diaphrag.pstex_t}

oder durch Reaktion von Carbonaten mit Calciumhydroxid

$\displaystyle M_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2MOH + CaCO_3 $


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letzte Änderung: 2006-02-24