Interhalogenverbindungen

Die Verbindungen von Halogenen miteinander sind geprägt durch den grossen Elektronenreichtum, der jedem Atom im Prinzip nur erlaubt, (in Summe) eine ganze Bindung zu bilden. Der kovalente Bindungsanteil ist dominierend. Es gibt Verbindungen der Art $XY$, $XY_3$, $XY_5$ und $XY_7$ mit den (formalen) Oxidationszahlen +1, +3, +5 und +7 für $X$. Alle Kombinationen $XY$ existieren. Es sind sehr reaktive Verbindungen, deren Beständigkeit abnimmt, je weiter die Elemente in der Gruppe voneinander entfernt sind.

Ausser $ICl_3$ handelt es sich bei allen $XY_3-$Verbindungen um Fluoride. Die Geometrie ist T-förmig bzw. $\Psi-$trigonal bipyramidal mit drei equatorialen (Y, 2 Elektronenpaare) und zwei axialen (2Y) Liganden, also $X(Ye_2)_{eq}(Y_2)_{ax}$.

$XY_5$ ist quadratisch pyramidal bzw.

unter Berücksichtigung des einen freien Elektronenpaars $\Psi-$oktaedrisch (pseudo-oktaedrisch) koordiniert. $XY_7$ tritt nur als $IF_7$ auf und hat eine pentagonal-bipyramidale Struktur.

Abbildung 76: Molekülgeometrie der Interhalogenverbindungen XY$_3$, XY$_5$, XY$_7$, Hybridisierungsmodell und VSEPR-Modell liefern das gleiche Ergebnis.

$X^* \; \setlength{\tabcolsep}{0.5ex} \begin{tabular}{c}\fbox{$\uparrow\downar... ...{\tabcolsep}{0.5ex} \begin{tabular}{c}\fbox{$\uparrow\;\:$}\\ d\\ \end{tabular}$	$X^{**} \; \setlength{\tabcolsep}{0.5ex} \begin{tabular}{c}\fbox{$\uparrow\dow... ...begin{tabular}{c}\fbox{$\uparrow\;\:$}\fbox{$\uparrow\;\:$}\\ d\\ \end{tabular}$	$X^{***} \; \setlength{\tabcolsep}{0.5ex} \begin{tabular}{c}\fbox{$\uparrow\;\... ...x{$\uparrow\;\:$}\fbox{$\uparrow\;\:$}\fbox{$\uparrow\;\:$}\\ d\\ \end{tabular}$
sp$^3$d	sp$^3$d$^2$	sp$^3$d$^3$
XY$_3$	XY$_5$	XY$_7$