Wasserstoffverbindungen

$H_2X$ mit X=S, Se, Te und Po sind alle bekannt und alle sehr giftig. Nur $H_2S$ bildet sich noch exotherm. Verbindungen mit X=S, Se und Te sind schwache zweibasige Säuren. Schwefelwasserstoff wird im Labor aus ionischen Sulfiden dargestellt.

$$\stackrel {+2}MS + 2HCl \longrightarrow H_2S + MCl_2$$

Man kennt von vielen Metallen Sulfide, Hydrogensulfide und Disulfide mit den Anionen $S^{2-}$, $HS^-$ und $S_2^{2-}$ (Tab. 22).

Tabelle 22: Strukturtypen von Schwefelverbindungen

Struktur	Verbindung
Antifluorit	Li$_2$S, Na$_2$S, K$_2$S
Natriumchlorid	MgS, CaS, BaS, MnS, PbS, LaS, CeS, US, PuS
Nickelarsenid	FeS, CoS, NiS, VS, TiS, CrS
Pyrit	FeS$_2$, CoS$_2$, NiS$_2$, MnS$_2$, OsS$_2$, RuS$_2$
Zinkblende	BeS, ZnS, CdS, HgS
Wurtzit	ZnS, CdS, MnS
Cadmiumiodid	TiS$_2$, ZrS$_2$, SnS$_2$, PtS$_2$, TaS$_2$

Die Schwerlöslichkeit der Metallsulfide benutzt man in der analytischen Chemie zur Trennung von Metallen.

Bei pH = 0 beträgt in einer gesättigten H$_2$S-Lösung die Konzentration
$c$(S$^{2-}$) = 10$^{-21}$mol/l. Schwerlösliche Sulfide fallen daher mit H$_2$S schon aus saurer Lösung aus (Schwefelwasserstoffgruppe):

As$_2$S$_3$	Sb$_2$S$_3$	SnS	HgS	PbS	Bi$_2$S$_3$	CuS	CdS
gelb	orange	braun	schwarz	schwarz	dunkelbraun	schwarz	gelb

Weniger schwerlösliche Sulfide fallen erst in Ammoniakalischer Lösung aus, in der die S$^{2-}$-Konzentration wesentlich grösser ist (Ammoniumsulfidgruppe):

NiS	CoS	FeS	MnS	ZnS
schwarz	schwarz	schwarz	fleischfarben	weiss

Als Reagenz eigent sich Thioacetamid, das mit Wasser zu H$_2$S reagiert.

Neben $S_2^{2-}$ treten noch andere Polysulfide mit $S_n^--$Ionen auf wie $S_2^-, S_3^-$ und $S_4^-$ , die in polaren Lösungsmitteln farbige Lösungen liefern (gelbgrün, blau, rot).