Hydride

Alle Alkalimetalle bilden mit Wasserstoff stabile Hydride

$$M + 1/2H_2 \longrightarrow MH.$$

Am grössten ist die Bildungsenthalpie von $LiH$.

$NaH$ ist ein gutes Reduktionsmittel ebenso wie die Doppelhydride $NaBH_4$ und $LiAlH_4$:

$$2BF_3 + NaH \longrightarrow B_2H_6 + 6NaF$$

$$BF_3 + 4NaH \longrightarrow NaBH_4 + 3 NaF$$

$$AlBr_3 + 4NaH \longrightarrow NaAlH_4 + 3NaBr$$

Die Hydride kristallisieren durchweg in der Steinsalzstruktur ($NaCl$):

Abbildung 7: Steinsalzstruktur

Obwohl $\Delta \chi$ nur eine Ionizität von etwa 30% vorhersagt, sind diese Hydride salzartig, schmelzen unzersetzt und leiten in der Schmelze den elektrischen Strom gut.