Nachweise

Stickstoff kann über den Ammoniak, $NH_3$, nachgewiesen werden.

Elementares $N_2$ reagiert mit vielen Metallen zu Nitriden,

$$3Mg + 2N_2 \longrightarrow 2Mg_3N_2$$

die sich mit protischen Lösungsmitteln weiter zu $NH_3$ umsetzen

$$N^{3-} + 3H^+ \longrightarrow NH_3.$$

$NH_3$ zeigt einen typischen Geruch und wegen seines alkalischen Charakters mit feuchtem Indikator einen $pH-$Wert im basischen Bereich.
Aus Lösungen, die $NH_3, NH_4OH$ bzw. Ammoniumsalze enthalten, kann $NH_3$ durch schwerer flüchtigte Basen ($NaOH$, etc.) ausgetrieben, und mit $HCl-$Dampf nachgewiesen werden (weisse Nebel).

Nesslers Reagenz, $K_2[HgI_2]$, reagiert unter Braunfärbung ($[Hg_2N]I$). Die sehr empfindliche Reaktion kann zum Nachweis im Trinkwasser benutzt werden.

Aus Nitraten und Nitriten kann $NH_3$ durch Reduktion mit nascierendem Wasserstoff erzeugt werden.
Phosphor kann über seine Phosphate mittels der Reaktion zu Molybdatophosphat, $(NH_4)_3[PMo_{12}O_{48}]$, nachgewiesen werden (gelbe Farbe bzw. gelbe würfelförmige Kristalle).
Mit $MgCl_2$ und $NH_4Cl$ fällt man sargdeckelartige Kristalle von $MgNH_4PO_4$.
Arsen kann aus sauren Lösungen mit $H_2S$ in Form gelber Sulfide, $As_2S_3$ und $As_2S_5$, nachgewiesen werden.
$\stackrel {-2}{Sn}Cl_2$ reduziert $\stackrel {+3}{As}$ und $\stackrel {+5}{As}$ zu $\stackrel {0}{As}$ (Braunfärbung).
Die Reaktion zum Magnesiumammoniumarsenat läuft wie beim Phosphat ab, aber mit $AgNO_3$ erfolgt Braunfärbung.
Mit $H_2S$ fällt man einen orangefarbenen Niederschlag von $Sb_2S_3$ aus sauren Lösungen.
$\stackrel {+3}{Sb}$ reduziert ebenso wie $\stackrel {+2}{Sn}$ Molybdatophosphate zu Molybdänblau.
Aus $\stackrel {+3}{Bi}-$Salzlösungen wird mit $H_2S$ braun-schwarzes $Bi_2S_3$ und mit Alkalimetallphosphaten sehr schwer lösliches weisses $BiPO_4$ gefällt.

Mit $KI$ fällt aus Lösung schwarzes $BiI_3$, das im Überschuss als gelb-orange-farbiges Tetraiodobismutat, $[BiI_4]^-$, wieder in Lösung geht.