Bleiverbindungen

$PbO_2$ kristallisiert mit Rutilstruktur. Es kann nur mit starken Oxidationsmitteln

$$Pb^{2+} + 2H_2O + Cl_2 \longrightarrow PbO_2 + 4H^+ + 2Cl^-$$

oder durch anodische Oxidation dargestellt werden, z.B. im Bleiakkumulator

$$Pb + SO_4^{~2-} \rightleftharpoons \stackrel {+2}{Pb}SO_4 + 2e \quad (E^\circ = -0.356V)$$

$$\stackrel {+4}{Pb}O_2 + 4H^+ +SO_4^{~2-} +2e \rightleftharpoons \stackrel {+2}{Pb}SO_4 + 2H_2O \quad (E^\circ = +1.685V).$$

Abbildung 49: Schema des Bleiakkumulators

Etwa 20 bis 25% der Energie gehen bei den Lade-Entladungsvorgängen verloren. Die gemischtvalente Mennige, $Pb_3O_4$, ist orangerot und kann aus $PbO$ durch Luftoxidation bei 500$^\circ$C hergestellt werden. Sie muss als $Pb_2[PbO_4]$ formuliert werden und reagiert entsprechend

$$Pb_3O_4 + 4 HNO_3 \longrightarrow PbO_2 + 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O$$

$PbO$ ist polymorph und tritt in einer roten und einer gelben Form auf. Das rote $PbO$ ist unter Normalbedingungen stabil. In starken, konzentrierten Basen entstehen lösliche Hydroxoplumbate(II) mit dem Anion $Pb(OH)_3^{~-}$. Reines $Pb(OH)_2$ ist bisher nicht bekannt. Blei(II)-halogenide und Blei(II)-Sulfat sind schwerlöslich, können aber unter Komplexbildung mit Halogenidionen ( $[PbCl_3]^-, [PbCl_4]^{2-}$) bzw. mit starken Säuren gelöst werden ( $Pb(HSO_4)^+$). Bleiglanz ist die natürlich vorkommende Form von $PbS$, aus der heute Blei gewonnen wird. Man verwendet das Röstreduktionsverfahren, bei dem das Bleisulfid partiell oxidiert wird:

$$3PbS + 3O_2 \longrightarrow PbS + PbO + 2SO_2$$

und

$$PbS + PbO \longrightarrow 3Pb + SO_2.$$

Das so erhaltene Werkblei wird elektrolytisch gereinigt.

Bleiacetat, $Pb(CH_3COO)_2$, wurde im Mittelalter zum Süssen von Wein benutzt.
Es ist sehr giftig.