Andere Chalkogenide von Si, Ge und Sn

$SiO$ ist polymer und kann durch Abscheidung aus der Gasphase erhalten werden. Bei tiefen Temperaturen disproportioniert es wieder.

$$SiO_2 + Si \longrightarrow 2SiO \qquad \Delta H^\circ = +812 kJ mol^{-1}~$$

In $SiS_2$ ist Silicium tetraedrisch umgeben. Die $SiS_{4/2}$ bilden eine Kettenstruktur. $GeO$ ist beständiger als $SiO$. Das gilt ebenfalls für $GeS$. $GeO_2$ kristallisiert mit der Rutilstruktur, wandelt sich aber oberhalb von 1000$^\circ$C in die $\beta -$Cristobalitstruktur um. $SnO$ ist schwarz und in trockener Form sehr beständig, aber nicht thermisch stabil. Es reagiert amphoter. Auch das gemischtvalente Oxid, $Sn_3O_4$, ist bekannt. Zinnstein, $SnO_2$, hat die Rutilstruktur; es ist sowohl in Säuren als auch in Laugen unlöslich. Man löst es mit Hilfe des Freiberger Aufschlusses

$$2SnO_2 + 2Na_2CO_3 + 9S \longrightarrow 2Na_2SnS_3 + 3SO_2 + CO_2.$$

Das Thiostannat ist löslich. Man kann es auch aus $Sn_2$ und $Na_2S$ herstellen. $SnO$ und $SnO_2$ sind in starken Alkalien löslich und bilden Hydroxostannate(II), z.B. $Na_4[Sn_4O(OH)_{10}]$ bzw. Hydroxostannate(IV) $Na_2[Sn(OH)_6]$. Die freien Hydroxide $Sn(OH)_2$ und $Sn(OH)_4$ sind bisher nicht bekannt.