Seltenerdmetalle

Elemente der Gruppe 3 und Lanthanoide (Ce bis Lu) nennt man Seltenerdmetalle. Heute weiss man, dass sie gar nicht so selten in der Erdrinde vorkommen (ca. 0.1%); sie sind in Mineralien immer vergesellschaftet und können nach der Aufarbeitung durch Ionenaustausch voneinander getrennt werden. Die bevorzugte Oxidationsstufe von Sc, Y und La ist +3. In dieser Form haben sie eine Edelgaskonfiguration und sind farblos. Die Lanthanoide treten in verschiedenen Oxidationsstufen auf:

Ce, Pr:	+3 (+4);
Nd, Pm, Sm:	+3;
Eu:	+2, +3;
Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm:	+3;
Yb:	+2, +3;
Lu:	+3.

Die dreifachgeladenen Ionen sind relativ gross, verglichen mit anderen $M^{3+}$.

In der Reihe La bis Lu nehmen die Radien kontinuierlich von 103 pm auf 87 pm ab (Lanthanoidkontraktion).

Man kann durch gezielten Austausch von Seltenerdmetallen gegeneinander sehr selektiv Eigenschaften von Verbindungen verändern.

Obwohl die 4f-Elektronen zur Valenzschale gehören, findet man praktisch keine f-f-Bindungen, weil diese Orbitale noch sehr kontrahiert sind.