Sauerstoffverbindungen der dreiwertigen Metalle

Aluminiumhydroxid, $Al(OH)_3$, zeigt eine ausgesprochene Amphoterie. Ähnlich verhalten sich $Ga(OH)_3$ und $In(OH)_3$. Man kann das Hydroxid durch Ausfällen aus Aluminatlösungen darstellen

$$2[Al(OH)_4]^- + CO_2 \longrightarrow 2 Al(OH)_3 + CO_3^{~2-} + H_2O$$

Aluminate und Gallate, $M[Al(OH)_4]$ und $M[Ga(OH)_4]$, von Alkalimetallen werden in alkalischer Lösung gebildet. In stark alkalischer Lösung tritt auch das weniger stabile Hexahydroxoaluminat-Anion $[Al(OH)_6]^{3-}$ auf. Durch Entwässern von $M[E(OH)_4],$ $E(OH)_3$ sowie $EO(OH)$ (M=Alkalimetall; E=Al, Ga, In) können die Oxide $Al_2O_3$, $Ga_2O_3$ und $In_2O_3$ hergestellt werden. Braunes $Tl_2O_3$ entsteht nur unter stark oxidierenden Bedingungen und wird aus $[Tl(NO_3)_3](H_2O)_3$ synthetisiert. $Al_2O_3$ bildet mit vielen anderen Oxiden Doppeloxide der Zusammensetzung $MAl_2O_4$, die in der Spinellstruktur kristallisieren. Von Gallium kennt man Gallate der Alkali- , $\stackrel {+1}{M}GaO_2$, und der Erdalkalimetalle, $\stackrel {+2}{M}Ga_2O_4$.