Sauerstoffverbindungen

Orthoborsäure ist eine schwache einbasige Säure, die aber nicht als Protonendonor sondern als $OH^--$Ionenakzeptor wirkt

$$B(OH)_3 + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + B(OH)_4^- \qquad pK_s=9.2$$

Die Löslichkeit in Wasser ist schlecht. Durch Entwässern entsteht polymere Metaborsäure $(HBO_2)_n$, mit wiederum benzolartigen BO-Ringen, die über H-Brücken ($\alpha -$Modifikation) verknüpft sind.

Abbildung 30: Metaborsäure (HBO$_2$)$_n$

Durch weiteres Entwässern von Metaborsäure erhält man Boroxid, das bei Raumtemperatur als Polymer (kann auch als Glas erhalten werden) und gasförmig (T$<$1000$^\circ$C ) als Monomer vorliegt. Orthoborate enthalten das planare Anion $[BO_3]^{3-}$ und sind von Alkalimetallen sowie einigen zweifach geladenen Kationen und den Seltenerdionen $RE^{3+}$ bekannt.

Borax, $[Na(H_2O)_4][B_4O_5(OH)_4]$, verliert bei ca. 400$^\circ$C  seinen Wassergehalt und schmilzt bei 880$^\circ$C . Die Schmelze kann viele Metalloxide unter Bildung farbiger Gläser lösen (Boraxperle). Perborate sind Bestandteil von Waschmitteln (Bleichen).

Ihre Aktivierung erfolgt erst oberhalb von 60$^\circ$C , kann aber durch Katalysatoren auch bei Raumtemperatur bereits erfolgen.