Elemente der Borgruppe

Die Elemente der Borgruppe sind bis auf das Bor selbst scheinbar ausgeprägte Metalle; ihre chemischen Verbindungen zeigen jedoch eine komplizierte Strukturchemie, die ganz typische Eigenschaften von kovalenten Verbindungen aufweisen.

Bor ist spröde, Al duktil, Ga hart, In weich und Tl weich und zäh.

Ausserdem hat Bor nur einen matten Glanz, die anderen einen typisch metallischen Glanz.

Auffällig ist, dass

• sich Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten nicht regelmässig in der Gruppe ändern;
• Aluminium am wenigsten edel ist;
• die stabilsten Oxidationsstufen +3 (B, Al, Ga, In) und +1 (Tl) sind;
• der saure Charakter der Hydroxide mit Z abnimmt ( $B(OH)_3 = H_3BO_3 -$ sauer, $Al(OH)_3$ und $Ga(OH)_3 -$ amphoter, $In(OH)_3$ und $Tl(OH)_3 -$ basisch;
  $TlOH -$ starke Base;
• die chemischen Bindungen über $sp^2, p-$Orbitalkombinationen (Bor) und $sp^3-$Kombinationen gebildet werden;
  bei Tl tritt verstärkt reiner $p-$Bindungscharakter auf.

Tabelle 6: Gruppeneigenschaften

Tabelle 7: Boreigenschaften

Abbildung 19: Schrägbeziehung zwischen Bor und Silicium

Eine deutliche Schrägbeziehung findet man zwischen Bor und Silicium (vergl. Abb. 19). (Elektronegativität= 2.0, 1.7; Halbmetalle / Halbleiter; Oxide bilden Gläser). Auch zur Chemie der $d^1-$Metalle Sc, Y und La gibt es Beziehungen. Der Unterschied zwischen B und Al ist nicht so gross, wie in vielen Lehrbüchern angegeben wird (vgl. chemisches Verhalten).

Thalliumverbindungen sind sehr giftig!