Carbide und Nitride

Calciumcarbid, $CaC_2$, dient (mit abnehmender Bedeutung) zur Acetylenherstellung. Es wird unter grossem Energieaufwand elektrochemisch dargestellt

$$CaO + 3C \longrightarrow CaC_2 + CO \qquad \Delta H^\circ = +465 kJ mol^{-1}$$

Aus Phosphatverunreinigungen wird daneben Calciumphosphid gebildet

$$Ca_3(PO_4)_2 + 8C \longrightarrow Ca_3P_2 + 8 CO,$$

das mit Wasser das Phosphan $PH_3$ ergibt (sehr giftig). Letzteres ist für den unangenehmen Geruch verantwortlich.
Durch Reaktion mit Stickstoff erhält man den Kalkstickstoffdünger

$$CaC_2 + N_2 \longrightarrow CaCN_2 + C \qquad \Delta H^\circ = -291 kJ mol^{-1},$$

der mit Wasser und Bakterien langsam zu Ammoniak reagiert

$$CaCN_2 + 3H_2O \longrightarrow CaCO_3 + 2NH_3$$

Alle Erdalkalimetalle bilden in $N_2-$Atmosphäre leicht und vollständig Nitride

$$3Mg + N_2 \longrightarrow Mg_3N_2 \qquad \Delta H^\circ = 461 kJ mol^{-1}$$

Für Metalle wie Li, Be-Ba, Al, Ti, V, Cr u.a. ist also $N_2$ kein Inertgas.