Oxide

Die Oxide reagieren sehr unterschiedlich mit Wasser.

Wie in der Tabelle angegeben reagieren nur die Hydroxide der schwereren Alkalimetalle basisch. Ätzkalk (gebrannter Kalk, $CaO$) wird pro Jahr mit etwa $10^8$t hergestellt und ist die billigste industrielle Base.

$$CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2 \qquad \Delta H^\circ = +178 kJ mol^{-1}$$

Bei 908$^\circ$C hat der Gleichgewichtsdruck $p_{CO_2}$ Atmosphärendruck gerade überschritten. Die entsprechenden Zersetzungstemperaturen nehmen mit Z zu:

Abbildung 17: Dissoziationsdrücke P$_{CO_2}$ der Erdalkalimetallcarbonate.
Da die Basizität der Hydroxide mit zunehmender Ordnungszahl stärker wird, nimmt auch die Temperatur, bei der der Dissoziationsdruck 1 bar erreicht, vom MgCO$_3$ zum BaCO$_3$ zu.

Bei starkem Erhitzen mit der Knallgasflamme strahlt $CaO$ ein helles, weisses Licht aus (Drummondsches Kalklicht).

Barium bildet bei Oxidation an Luft bei etwa 500$^\circ$C auch das Peroxid $BaO_2$, das zu Wasserstoffperoxid umgesetzt werden kann.

$$BaO_2 + 2H^+ \longrightarrow Ba^{2+} + H_2O_2$$