Halogenide

Alle Halogenide der Zusammensetzung $MX_2$ (M=Be-Ba;
X=F-I) sind bekannt. $BeF_2$ ist lösl. in Wasser und bildet mit Fluoriden Fluoroberyllate

$$BeF_2 + MF_n \longrightarrow M^{n+} + [BeF_{2+n}]^{n-} \qquad n=1,2$$

(Hiermit deutet sich eine Tendenz zur Komplexbildung an).

Im Gegensatz zu $BeF_2$ sind die Fluoride der anderen Erdalkalimetalle zunehmend schwerer in Wasser löslich.
Berylliumchlorid ist polymer mit einer Struktur, die der des Hydrids entspricht:

Abbildung 16: Struktur von Berylliumchlorid

Wässrige Lösungen von $BeCl_2$ reagieren sauer:

$$[Be(H_2O)_{n}]^{2+} + H_2O \longrightarrow [Be(H_2O)_{n-1}(OH)]^+ + H_3O^+ \qquad pK_s=6.5$$

$CaCl_2$ kristallisiert mit einer eigenen Struktur, die sich vom Rutiltyp ableitet. Es fällt als Abfallprodukt bei der Sodaherstellung an.

$$CaCO_3 + 2NaCl \longrightarrow CaCl_2 + Na_2CO_3$$

Aus Wasser kristallisiert das Hexahydrat $[Ca(H_2O)_6]Cl_2$, das bereit bei 29$^\circ$C schmilzt. In der wasserfreien Form ist es stark hygroskopisch und wird deshalb als Trockenmittel verwandt.

$$CaCl_2 + 6H_2O \longrightarrow [Ca(H_2O)_6]Cl_2 \qquad \Delta H^\circ = -83 kJ mol^{-1}$$

aber

$$[Ca(H_2O)_6]Cl_2 \longrightarrow Ca^{2+}_{aq} + 2Cl^-_{aq} \qquad \Delta H^\circ = +14 kJ mol^{-1}$$

Beim Lösen des Hexahydrates in Wasser wird also Wärme verbraucht! Es wird zur Herstellung von Kältemischungen mit Eis benutzt (Entropieeffekt).