Erdalkalimetalle

Die Erdalkalimetalle sind wie die Alkalimetalle typische Metalle; sie sind

• stark reduzierend nach $M \longrightarrow M^{2+} + 2e^-$ (vgl. $E^\circ$)
• gute elektrische Leiter
• mit Einschränkungen duktil (Be).
• Die Siedepunkte sind sehr viel höher als die Schmelzpunkte ( $T_S > > T_F$)
• bilden mit $H_2O$ Hydroxide

In $N_2-$Atmosphäre bilden die Erdalkalimetalle Nitride $M_3N_2$ (bei den Alkalimetallen ist nur $Li_3N$ stabil). Die Erdalkalimetalle Ca, Sr und Ba verbrennen an Luft zu Oxiden. Be und Mg sind durch stabile zusammenhängende Oxidschichten geschützt und so an Luft beständig (Passivierung).
Mit zunehmender Kernladungszahl Z nehmen zu

• Atom- und Ionenradien,
• basischer Charakter und Löslichkeit der Hydroxide in $H_2O$,
• Beständigkeit von Carbonaten und Nitraten.

Es nehmen ab:

• Elektronegativitäten;
• Löslichkeit von Sulfaten und Carbonaten.

Beryllium und Berylliumverbindungen sind sehr giftig und erzeugen Krebs. Sie schmecken süss.

Abbildung 13: Effektive Kristallionenradien der Elemente (Koordinationszahl 6) nach R. D. SHANNON. Die Radien sind in Pikometer (pm) angegeben.