Säuren und Basen

Schon sehr früh versuchte man, Ursache und Wirkung von Säuren und Basen zu erforschen.
A. L. Lavoisier (1743 - 1794) hielt noch den Sauerstoff (Oxygenium = Säurebildner) für die Ursache der sauren Wirkung eines Stoffes, da beim Auflösen vieler Nichtmetalloxide (vgl. Tabelle 1 Säureanhydride) in Wasser saure Lösungen (Säuren) entstehen.

Später wiesen dann H. Davy (1779 - 1829) und vor allem J. Liebig (1803 - 1873) dem durch Metalle ersetzbaren Wasserstoff die säurebildende Rolle zu.
Unser heutiges Verständnis der Säurewirkung in wässrigen Lösungen geht auf S. Arrhenius (1859 - 1927) zurück, der die sauren Eigenschaften einer Verbindung nicht auf das Wasserstoffatom, sondern auf das Wasserstoffion (Proton, H$^+$) zurückführte.
Im folgenden seien einige Eigenschaften von Säuren und Basen zusammengefasst:

Säuren:

• saurer Geschmack
• färben manche blauen Pflanzenfarbstoffe rot (Indikator)
• lösen Marmor
• enthalten Sauerstoff (Lavoisier)
• enthalten Wasserstoff, der durch Metalle ersetzt werden kann (Liebig)

Basen:

• schmecken unangenehm scharf und seifig
• laugenartiges Gefühl
• enthalten $OH$-Gruppen
• $OH$ ist durch Säurereste ersetzbar

Säuren und Basen neutralisieren sich gegenseitig, wenn auch nicht notwendigerweise komplett.