Nomenklatur von Komplexverbindungen

Für einen Komplex wird zuerst der Name der Liganden und dann der des Zentralatoms angegeben. Anionische Liganden werden durch Anhängen eines o an den Stamm des Ionennamens gekennzeichnet:

Tabelle 11: Beispiele für die Bezeichnung von Liganden

F	fluoro	H$_2$O	aqua
Cl	chloro	NH$_3$	ammin
OH	hydroxo	CO	carbonyl
CN	cyano

Die Anzahl der Liganden wird mit vorangestellten griechischen Zahlen mono, di, tri, tetra, penta, hexa bezeichnet. Die Oxidationszahl des Zentralatoms wird am Ende des Namens mit in Klammern gesetzten römischen Ziffern gekennzeichnet.

Abbildung 30: Schema für kationische Komplexe am Beispiel von $\mathrm{ [Ag(NH_3)_2]Cl}$.

Weitere Beispiele

[Cu(NH$_3$)$_4$]$^{2+}$	Tetraamminkupfer(II)
$\mathrm{[Ni(CO)_4]}$	Tetracarbonylnickel(0)
$\mathrm{[Cr(H_2O)_6]Cl_3}$	Hexaaquachrom(III)-chlorid

(Die Zahl de Cl-Atome braucht nicht bezeichnet zu weren, sie ergibt sich aus der Ladung des Komplexes.)

In negativ geladenen Komplexen endet der Name des Zentralatoms auf -at. Erwird in einigen Fällen vom lateinischen Namen abgeleitet.

Abbildung 31: Schema für anionische Komplexe am Beispiel von Na[Ag(CN)$_2$].

Weitere Beispiele:

[CoCl$_4$]$^{2-}$	Tetrachlorocobaltat(II)
$\mathrm{[Al(OH)_4]^-}$	Tetrahydroxoaluminat(III)
$\mathrm{K_4[Fe(CN)_6]}$	Kalium-hexacyanoferrat(II)

(Die Zahl der K-Atome wird nicht bezeichnet. Sie ergibt sich aus der Ladung - 4 des Komplexes).

Bei verschiedenen Liganden ist die Reihenfolge alphabetisch.

Beispiel:

[Cr(H$_2$O)$_4$Cl$_2$]$^+$

Tetraaquadichlorochrom(III)