Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen

Bei einem Redoxprozess liegt Gleichgewicht vor, wenn die Potenziale der beiden Redoxpaare gleich gross sind.

$$E_1^\circ + \frac {RT}{zF} \ln\frac {[Ox_1]}{[Red_1]} = E_2^\circ + \frac {RT}{zF} \ln\frac {[Ox_2]}{[Red_2]}$$

$$E_2^\circ - E_1^\circ = \frac {RT}{zF}\ln\frac {[Ox_1][Red_2]}{[Red_1][Ox_2]} = \frac {RT}{zF}\ln K$$

Für 25$^oC$ erhält man

$$(E_2^\circ - E_1^\circ) \frac {z}{0.0592} = \lg K.$$

Je grösser die Differenz der Standardpotenziale, um so weiter auf einer Seite liegt das Gleichgewicht.