Elektroden zweiter Art

Setzt man einem $Ag^+/Ag-$Halbelement Anionen zu, die mit $Ag^+-$Ionen ein schwerlösliches Salz billden, so wird die $Ag^+-$Ionenkonzentration durch das Löslichkeitsprodukt des Salzes bestimmt. Das Potenzial einer solchen Elektrode erhält man also mit

$$E = E^\circ + 0.059 \lg [Ag^+]$$

und

$$[Ag^+][Cl^-] = L.$$

zu

$$E = E_{Ag}^\circ + 0.0592 \lg \frac {L}{[Cl^-]}.$$

Elektroden zweiter Art eignen sich sehr gut als Vergleichselektroden.

• Sie lassen sich leicht herstellen.
• Ihr Potenzial ist gut reproduzierbar.

Eine in der Praxis häufig gebrauchte Vergleichselektrode ist die Kalomelelektrode, die aus einem Pt-Draht, Quecksilber, Quecksilberchlorid, und einer gesättigten Kaliumchloridlösung besteht:

$$Pt/Hg/Hg_2Cl_2/KCl(ges.) \quad E^\circ = +0.24V$$

Der Pt-Draht dient nur als Zuleitung.