Die Standardwasserstoffelektrode

Die Standard- oder Normalwasserstoffelektrode ist eine Halbzelle. Sie besteht aus einer Elektrode, die mit fein verteiltem Platin beschichtet ist und die bei 25$^\circ$C von Wasserstoffgas unter einem konstantem Druck von 1 bar umspült wird. Diese Elektrode ist in eine wässrige Lösung einer Säure (pH = 0 bzw. $[H^+]=1 mol\cdot l^{-1}$ oder besser $a_{H^+}=1$) eingetaucht.
Die zugehörigen Gleichungen lauten

$$H^+ + e^- \rightleftharpoons \frac {1}{2} H_2(g)$$

und

$$E = E^\circ + \frac {RT}{F} ln\frac {a_{H^+}}{p_{H_2}^{1/2}} = E^\circ - \frac {0.0592}{1} lg\frac {p_{H_2}^{1/2}}{a_{H^+}}.$$

Abbildung 26: Schematischer Aufbau einer Wasserstoffelektrode

Redoxsystem	$\qquad H_2 + 2 H_2O \rightleftharpoons 2 H_3O^+ + 2 e^-$
Redoxpotenzial	$\qquad E_H = E^\circ_H + \frac{0.059}{2} \lg \frac{a^2_{H_3O^+}}{p_{H_2}}$

Das Standardpotenzial einer Wasserstoffelektrode wird willkürlich null gesetzt. Für die Standardwasserstoffelektrode ist daher $E_H = 0$ .