Redoxreaktionen

Der Begriff Redoxreaktion geht auf Lavoisier zurück, der für Vorgänge, bei denen sich eine andere Substanz mit Sauerstoff verbindet, den Ausdruck Oxidation einführte, wie z.B. bei

$$2 Ni + O_2 \longrightarrow 2 NiO$$

$$2Mg + O_2 \longrightarrow 2MgO$$

$$3 Fe + 2 O_2 \longrightarrow Fe_3O_4$$

und

$$S + O_2 \longrightarrow SO_2$$

Die Bezeichnung Reduktion wurde entsprechend für den Entzug von Sauerstoff verwendet (vgl. Gewichtsreduktion):

$$CuO + H_2 \longrightarrow Cu + H_2O$$

$$Fe_2O_3 + 3C \longrightarrow 1Fe + 3CO$$ (24)

Die Reaktion 24 beschreibt den wesentlichen Vorgang beim Hochofenprozess zur Darstellung von Roheisen.

Viele Oxide lassen sich mit elementarem Aluminium reduzieren
( $\longrightarrow$aluminothermische Reaktionen, Thermitversuch) unter Bildung von Aluminiumoxid:

$$3 SiO_2 + 4Al \longrightarrow 3Si + 2Al_2O_3$$

bzw.

$$Fe_2O_3 + 2Al \longrightarrow 2Fe + Al_2O_3$$

Reduktion und Oxidation gehen immer miteinander einher. Deshalb nennt man solche Reaktionen Redoxreaktionen. Heute versteht man unter diesem Begriff ganz allgemein Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen den Komponenten übertragen werden.