Edelgasverbindungen

Erste Edelgasverbindungen ohne ,,richtige'' chemische Bindungen waren die Clathratverbindungen, z.B von p-Hydroxybenzol wie $[C_6H_4(OH)_2]_3E$ mit E = Ar, Kr, Xe bzw. Gashydrate wie $Xe_8[(H_2O)_{46}]$, die bei erhöhtem Edelgasdruck auf wässrige Lösungen bzw. Wasser kristallin ausfallen.
Die anästhetische Wirkung von Xe wird auf eine Veränderung der Struktur des Wassers im Gehirn zurückgeführt.

Abbildung 54: Struktur von Chlathrat I (links) und von Chlathrat II

,,Echte Edelgasverbindungen''

Aus chemischen und physikalischen Untersuchungen war Anfang der fünfziger Jahre klar, dass Xenonverbindungen mit Fluor bzw. mit sehr starken Oxidationsmitteln wie $PtF_6$ darstellbar sein sollten. Die erste Ionisierungsenergie von Xe ist etwa gleich der von O.
Praktisch zeitgleiche Darstellung (ca. 1962) von

$Xe^+[PtF_6]^-$	N. Bartlett
$XeF_2$	R. Hoppe
$XeF_4$	H. H. Claassen

Binäre Verbindungen

Ungefähre Stärke der chemischen Bindungen:

$XeF_2 (linear), XeF_4 (quadrat. pl.), XeF_6 (?, nicht okt.)$	-130 kJ/mol
$XeO_3 (\Psi-tetraedrisch)$	-84 kJ/mol
$KrF_2 (linear ?)$	-50 kJ/mol

Verbindung	Geometrie	Eigenschaften
$XeOF_4$	$\Psi$-oktaedrisch	stabil
$XeO_2F_2$	$\Psi$-trigonal bipyr.	metastabil
$XeO_3$	$\Psi$-tetraedrisch	explosiv
$XeO_3F_2$
$XeO_6^{4-}$	oktaedrisch
$HXeO_6^{3-}$
$H_2XeO_6^{2-}$
$H_3XeO_6^{-}$
$Cs[XeF_7]$		Zersetzung T $>$ 50$^o$C
$Cs_2[XeF_8]$	quadrat. Antiprisma	stabil T$<$ 400$^o$C
$K^+_n[XeO_3F^-]_n$

Säurestärke = Fluorierungs- bzw. Oxidationskraft einiger Xenonfluoride:

$$XeF_6 > XeO_2F_2 > XeO_3F_2 > XeO_4 > XeOF_4 > XeF_4 > XeO_2F_2 > XeO_3 > XeF_2$$

Je stärker die Oxidationskraft desto schneller laufen die Reaktionen ab.
In Form von ternären Metall-Fluoroxenaten kann $XeF_6$ gespeichert und bei höherer Temperatur wieder freigesetzt werden:

$$MF + XeF_6 \longrightarrow M^+[XeF_7]^-$$

$$2M^+[XeF_7]^- \longrightarrow M^+_2[XeF_7]^{2-} + XeF_6$$

Die Bildung von Fluorokomplexen nach

$$Y^{n+} + F^- \longrightarrow [YF]^{(n-1)+}$$

kann mit der empirischen Beziehung für die Bildungskonstante Q beschrieben werden:

$$log Q = -1.56 + \frac{0.48 q^2}{r}$$

mit q = Ladung und r = Radius.
In der Gasphase wurde das Methylxenonium-Ion nachgewiesen, das eine C-Xe-Bindung mit einer Bindungsenergie von -180 $\pm$30 [kJ mol$^{-1}$] aufweist.