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Unterabschnitte


Iod, Iodhalogenide und Polyiodide

Abbildung 52: Struktur von Iod
\includegraphics[width=.7\textwidth]{/usr/edu/lector/vorlesung_ac1/pic/ac1_52_Iod-a}
\includegraphics[width=.5\textwidth]{/usr/edu/lector/vorlesung_ac1/pic/ac1_52_Iod-b}

Ebensowie bei den leichten Hauptgruppenelementen und bestimmten Übergangselementen kennt man heute Element-Element-Bindungen bei schweren Hauptgruppenelementen (einschliesslich Mehrfachbindungen).


Interhalogenverbindungen


Verb. Elektronen abnehmende Stärke der Bindung
XY 14 $ IF, BrF, ClF, ICl, BrCl, IBr, Cl_2, Br_2, F_2, I_2$
XY$ _3$ 28 $ IF_3, BrF_3, ClF_3, (ICl_3)_3 $
XY$ _5$ 42 $ IF_5, BrF_5, ClF_5 $
XY$ _7$ 56 $ IF_7 $
Iod hat eine Sonderstellung wegen seiner Grösse und seiner Elektronegativität.
ICl$ _2$ 3$ \cdot$7=21e$ ^-$ $ \longrightarrow$ Radikal $ \longrightarrow$ Elektronenaufnahme oder Abgabe
ICl$ _2^-$, ICl$ _2^+$







\begin{tabular}{\vert l \vert l \vert l \vert}
\hline
&&\\
$X_3^-$\ & 22e & ...
...$\ \\
&&\\
$X_{16}^{4-}$\ & 116e & $I_{16}^{4-}$\ \\
\hline
\end{tabular}

Abbildung 53: Die Polyiodidbildung tritt sehr ausgeprägt auf
\includegraphics[width=.8\textwidth]{/usr/edu/lector/vorlesung_ac1/pic/ac1_52_Polyiodid-a}
\includegraphics[width=.8\textwidth]{/usr/edu/lector/vorlesung_ac1/pic/ac1_52_Polyiodid-b} \includegraphics[width=.35\textwidth]{/usr/edu/lector/vorlesung_ac1/pic/ac1_52_Polyiodid-c}

Auch polykationische Verbindungen solcher Elemente sind in letzter Zeit zunehmend charakterisiert worden:
$ ClF_2^+$ $ ClF_4^+ $ $ ClF_6^+ $
$ Cl_2F^+$ $ BrF_4^+ $ $ BrF_6^+ $
$ BrF_2^+$ $ IF_4^+ $ $ IF_6^-$
$ ICl_2^+ $    
Darstellung durch Einwirkung starker Lewissäuren auf die Neutralverbindungen.

$\displaystyle I_2Cl_6 + 2SbCl_5 \longrightarrow 2[ICl_2]^+[SbCl_6]^- $


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letzte Änderung: 2001-11-07