Eigenschaften

• sehr geringe elektronische Leitfähigkeit ( $10^{-8} \leq \sigma 10^{-18} [\Omega^{-1}cm^{-1}]$),
• elektrische (Ionen-) Leitfähigkeit kann auch im Kristall gut sein,
• in der Schmelze, in Lösung gute Ionenleitung,
• hohe Schmelz- und Siedepunkte
  $\longleftarrow$starke chemische Bindung,
• hohe Koordinationszahlen $\longleftarrow$ungerichtete Bindungen,
• sehr hart und spröde
• meist farblos oder farbig aber transparent
• löslich in polaren Lösungsmitteln mit grosser Dielektrizitätskonstante,
• Ionisierungsenergie des Kations nicht zu gross (bevorzugt E1, E2, E3),
• Elektronenaffinität des Anions möglichst gross (bevorzugt E15, E16, E17).

Die Strukturen von Ionenverbindungen sind i. d. R. Kristallstrukturen. Diese zeichnen sich durch das Auftreten von Translations-(verschiebungs-)Symmetrie aus. Das heisst, es gibt kleinste Baueinheiten (Elektronenzahlen), mit denen man durch Verschieben die gesamte Kristallstruktur aufbauen kann:

Abbildung 12: Optimale Baueinheiten aus Kristallstrukturen findet man auch häufig in Molekülen wieder.