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Creative Chemistry
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Skript zur Vorlesung
Anorganische Chemie I
Prof. R. Nesper
und
Prof. H. Grützmacher
Literatur
Einleitung
Zur Geschichte der Chemie
Gewöhnlich - ungewöhnlich
Wichtige Gebiete der Anorganischen Chemie heute
Atomarer Aufbau
Elektronenzustände der Atome
Das Wasserstoffatom
Zum Elektronenspin
Das Auffüllen der Elektronenzustände im Periodensystem
Ionen -- Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme
Kationen - Elektronenabgabe
Anionen - Elektronenaufnahme
Abschirmung - effektive Kernladung
Slater-Orbitale
Auswirkungen der Abschirmung
Oxidationszahl und Valenz
Bestimmung der Oxidationszahl
Ionenbindung und Ionenverbindungen
Eigenschaften
Kugelpackungen
Lücken in dichtesten Kugelpackungen
Einfache Kristallstrukturen von AB-Ionenverbindungen
Der Steinsalz-Typ
Potentielle Energie und Madelungfaktor
Abschätzung der Repulsion
Der Caesiumchlorid-Typ
Der Zinkblende-Typ
Der Wurtzit-Typ
Der Nickelarsenit-Typ
Einfache Kristallstrukturen von
-Ionenverbindungen
Der Fluorit-Typ
Der Calciumcarbid-Typ
Der
Cristobalit-Typ
Der Rutil-Typ
Born - Haber - Kreisprozess
Ionenradien
Andere (ältere) Methoden:
Thermochemische Radien
Generelle Trends
Korrektur der Univalenzradien
Fehlordnung und Beweglichkeit
Fehlordnung
Ionenleitung
Anwendungen der Ionenleitung
Zwischen ionischer und kovalenter Bindung
Strukturen mit kovalenten Bindungsanteilen
Auswirkungen der Polarisation
Fajans-Regel
Folgen der Polarisierung
Lösungseffekte
Hydratisierungsenthalpie
Energiebilanz
Säuren und Basen
Lösungsmittel als Säure-Base-Systeme
Qualitative Konzepte
Acidität und Basizität
Acidität in Abhängigkeit von der Kationenladung
Amphoteres Verhalten (amphoter = ohne Neigung)
Halbquantitive Säure-Base-Konzepte
Klassifizierung nach Drago:
Neuere Klassifizierung nach Drago:
Anwendungen
HSAB Hard (harte) and Soft (weiche) Acids and Bases
Harte und weiche Säuren und Basen
andere Einflüsse:
Zur Konkurrenz zwischen Säurestärke und HSAB
Elektronegativitäten (EN) -
Elektronegativitäten nach Pauling
Definition eines ''kovalenten Erwartungswertes'':
Elektronegativitäten nach Allred und Rochow
Kovalenzradien
Elektronegativitäten nach Mulliken
Elektronegativitäten nach Mulliken und Jaffé
Zum Gebrauch von Elektronegativitäten
Zu wählendes System von Elektronegativität
Gruppen-Elektronegativitäten
Kovalente Bindung
Valenzstruktur-Theorie - VB-Theorie
Hybridisierung in Methan
Regeln zur VB-Theorie
Auswahl der Grenz- oder Resonanzstrukturen
Bestimmung der formalen Ladungen
VSEPR-Theory - Valence-Shell-Elektron-Pair-Repulsion
Vorgehen
Reihung der Abstossung bzw. des Platzbedarfes von Elektronenpaaren (Nyholm-Gillespie-Regeln)
Grenzen der VSEPR-Theorie
Iod, Iodhalogenide und Polyiodide
Interhalogenverbindungen
Edelgasverbindungen
,,Echte Edelgasverbindungen''
Binäre Verbindungen
Bedingungen zur Erzeugung höchster Oxidationszahlen
Relativistische Effekte bei schweren Elementen
Niedere Oxidationsstufe - Inertes s-Elektronenpaar
Relativistischer Effekt
Strukturen der Pnictide (E15)
Strukturen der Chalcogene (E16)
Verbindungen mit gemischter Valenz
Supraleitung
Strukturprinzip der neuen Hochtemperatursupraleiter
Molekülorbitaltheorie
Grundsätzliches
Beziehung zur VB-Theorie
Orbital-Wechselwirkung
Überlappung
Arten der Orbital-Wechselwirkung
Zweiatomige Moleküle
He
Moleküle
Li
und Be
O
Moleküle
Leichtere zweiatomige Moleküle
Kohlenmonoxid - CO
Orbital-Wechselwirkung
Methan
Zum Isolobalkonzept
Grössere Moleküle
Koordinationszahl 2
Koordinationszahl 3
H
- linear
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letzte Änderung: 2001-11-07
-Ionenverbindungen
Cristobalit-Typ
Moleküle
und Be
Moleküle
- linear