Die Sr²⁺-Ionenkonzentration einer Lösung sei 0.15 M. Ebenfalls soll die Lösung Ca²⁺-Ionen enthalten. Wie hoch muss die Ca²⁺-Ionenkonzentration mindestens sein, damit bei Zugabe von Na₂CO₃ zuerst CaCO₃ ausfällt? K_L(CaCO₃) = 9×10^-9, K_L(SrCO₃) = 1.6×10^-9. (Annahme: Es wird weniger als 0.15mol Na₂CO₃ zugegeben)

Einfluss eines identischen Ionentyps auf die Löslichkeit: Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag₂CrO₄ in

1. Wasser,
2. einer 0.050 M Na₂CrO₄-Lösung,
3. einer 0.050 M AgNO₃-Lösung.

Vernachlässigen Sie die Hydrolyse der Chromationen. K_L(Ag₂CrO₄) = 4×10^-12.

Wie gross ist die maximal mögliche Ni²⁺-Ionenkonzentration in einer wässrigen Lösung, die mit H₂S gesättigt und mit HCl auf pH 3.0 eingestellt wird? T = 25ºC. Gesättigte H₂S-Lösung sei 0.10 M, pK_s1 = 7.04, pK_s2 = 11.96. K_L(NiS) = 3×10^-21.

Einfluss der Komplexbildung auf die Löslichkeit: Das Löslichkeitsprodukt von Zn(OH)₂ beträgt 1.2×10^-17, die Komplexbildungskonstante von [Zn(OH)₄]^2- hat den Wert 4.6×10¹⁷. Welche OH^--Konzentration ist erforderlich, um 0.010 mol Zinkhydroxid in einem Liter Lösung zu lösen?