Drei Vorschläge, um Silberionen aus einer Lösung (T = 25 ºC) zu entfernen:

1. Die Lösung 0.010 M in NaI machen,
2. die Lösung auf pH 13 einstellen und puffern,
3. die Lösung 0.0010 M in Na₂S machen.

Wie gross ist die Gleichgewichtskonzentration der Silberionen in jedem einzelnen Fall? Welche Methode ist am effizientesten? K_L(AgOH) = 2.0 ´ 10^-8, die anderen Löslichkeitsprodukte entnehmen Sie dem Vorlesungsskript.

Wenn eine Lösung mit 0.16 mol l^-1 Pb²⁺-Ionen durch Zugabe von Cl^--Ionen auf 0.10 M in Cl^- eingestellt wird, fallen 99% von Pb²⁺ als PbCl₂ aus. Wie gross ist ist das Löslichkeitsprodukt von PbCl₂? T = 25 ºC.

Einfluss des pH-Wertes auf die Löslichkeit: Die Löslichkeit eines Salzes einer schwachen Säure hängt vom pH-Wert der Lösung ab. Das Proton bildet mit dem Anion des Salzes die schwache Säure und erhöht somit die Löslichkeit des Salzes.

1. Leiten Sie eine Gleichung her, welche die Abhängigkeit der molaren Löslichkeit von Calciumoxalat, CaC₂O₄, von ihrem Löslichkeitsprodukt, der Protonenkonzentration und der Dissoziationskonstanten der Oxalsäure beschreibt. K_L(CaC₂O₄) = 1.3´ 10^-9, pK_s1 = 1.42, pK_s2 = 4.30.
2. Berechnen Sie die molare Löslichkeit von CaC₂O₄ in Lösungen, deren pH-Wert auf 3, 3.5 und 4 eingestellt ist.