Lösungen zu Übung 12

Aufgabe 1

a) AgI = Ag+ + I- KL = [Ag+][I-] = 8´ 10-17

b) AgOH = Ag+ + OH- KL = [Ag+][OH-] = 2´ 10-8

c) Ag2S = 2 Ag+ + S2- KL = [Ag+]2[S2-] = 5´ 10-51

Methode c) ist am effizientesten.

Aufgabe 2

PbCl2 = Pb2+ + 2 Cl-

KL = [Pb2+][Cl-]2

[Pb2+]0 = 0.16 M , [Cl-] = 0.10 M

[Pb2+] nach Ausfällung: [Pb2+] = (1 – 0.99) [Pb2+]0 = 0.01 [Pb2+]0 = 1.6´ 10-3M

KL = 1.6´ 10-3·0.12 = 1.6´ 10-5

 

Aufgabe 3

a) Sei s die molare Löslichkeit von CaC2O4 in einer Lösung, in der die Protonenkonzentration auf einen festen Wert eingestellt ist. Zuerst stellen wir die Reaktionsgleichungen für die Fällungsreaktion und die Säuredissoziationen auf:

CaC2O4 = Ca2+ + C2O42-
H2C2O4 = H+ + HC2O4-
HC2O4- = H+ + C2O42-

Da Ca2+ nur aus CaC2O4 gebildet wird, muss die freigesetzte Ca2+-Konzentration der Summe der Konzentrationen aller freigesetzten Oxalatspezies entsprechen:

Wir haben somit vier Gleichungen mit vier Unbekannten [Ca2+], [H2C2O4], [HC2O4-] und
[C2O42-]. Ausgehend von der letzten Gleichung können wir schrittweise die anderen Gleichungen einsetzen und für [Ca2+] auflösen:



oder

b) Einsetzen der verlangten Werte in die obige Gleichung für s ergibt:

pH

[H+] (M)

s = [Ca2+] (M)

3.0

3.5

4.0

1.00´ 10-3

3.16´ 10-4

1.00´ 10-4

1.7´ 10-4

9.8´ 10-5

6.2´ 10-5